稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动 。
【稀释溶液化学平衡如何移动】根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动 。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看:
假设该反应是2A和B反应生成C和D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4 ， 那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方 。假设稀释一倍，此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K，按照平衡移动原理，此时Q大于K，平衡左移，即向分子数大的方向移动 。发生稀释时，计量数大的方
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